某元素的同位素X，它的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后， 加入1mol·L－1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，试通过计算确定(写出计算过程)：
（1）X元素在周期表中的位置；
（2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象? 写出反应的化学方程式。
（4分）已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力，能力越大，电负性越大，非金属性越强。电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性
请结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是
（2）预测下列两组元素电负性的大小关系：K Ca ，Na K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。
（10分）
（1）（2分）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等
①（2分） 用元素符号将甲乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②（6分） 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（8分）A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：
（1）写出三种元素名称A 、B 、C 。
（2）B元素位于元素周期表中第 周期， 族。
（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示） ；E和Na 形成的化合物的电子式是 。
（5分）对于反应：2SO2＋O2 
2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里（填写“增大”“减小”“不变”）
（4分）判断物质中化学键时应该注意一些问题，下列说法中正确的是
①存在离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定存在离子键
②离子化合物可以只含非金属元素，也可以存在共价键，如NH4Cl
③共价化合物中只含有共价键，不含离子键
④非金属单质（稀有气体除外）中只含有共价键
⑤稀有气体由单原子组成，无化学键
⑥只含有共价键的化合物一定是共价化合物，只含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，例如NaOH
