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下列各组物质属于同素异形体的是 A、白磷与红磷 B、双氧水和水 C、石英和水晶 ...

下列各组物质属于同素异形体的是

 A、白磷与红磷       B、双氧水和水   C、石英和水晶      D、氘和氘

 

A 【解析】
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考点分析:
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以下气体能用NaOH固体干燥的是

 A.NH3          B.SO2         C.CO2       D.HCl

 

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某元素的同位素X,它的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后, 加入1mol·L1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子,试通过计算确定(写出计算过程):

(1)X元素在周期表中的位置;

(2)把一小粒X的单质放入水中,有何现象? 写出反应的化学方程式。

 

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(4分)已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力,能力越大,电负性越大,非金属性越强。电负性和原子半径一样,也是元素的一种基本性质,下面给出14种元素的电负性

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请结合元素周期律知识完成下列问题:

(1)根据上表给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是

                                                                                            

(2)预测下列两组元素电负性的大小关系:K     Ca ,Na     K(填“大于”、“小于”或者“等于”)。

 

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(10分)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)(2分)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为           

(2)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等

①(2分) 用元素符号将甲乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②(6分) 甲、乙两元素相比较,金属性较强的是        (填名称),可以验证该结论的实验是      

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

 

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(8分)A、B、C、D、E为短周期元素,在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)写出三种元素名称A        、B        、C      

(2)B元素位于元素周期表中第       周期,       族。

(3)比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸(碱)性最强的是(用化学式表示)          ;E和Na 形成的化合物的电子式是         

 

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