试回答下列问题：
⑴指出下列实验用品或仪器(已洗涤干净)使用时的第一步操作：
①石蕊试纸(检验气体性质)
②容量瓶
(2)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是____________。
A. 用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体
B. 仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液
C. 用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
D. 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
E. 量筒内液体体积读数为10.0 mL时，全部倒入烧杯内的实际体积也是10.0 mL
F. 100 mL容量瓶内液面正好达到刻度线时，全部倒入烧杯内的实际体积也必为100 mL
(3)欲量取15.00 mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是_________________。
(4)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行___________次。
室温时，将xmL，pH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列对于反应溶液pH的判断，正确的是
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7
将0.2mol.L—1HCN溶液和0.1mol.L—1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A．c(HCN)<c(CN—)
B．c(Na+)> c(CN—)
C．c(HCN)—c(CN—)= c(OH—)
D．c(HCN)+ c(CN—)=0.2mol .L—1
根据相关化学原理，下列判断正确的是
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y
B．若A2＋2D－→2A－＋D2，则氧化性：D2＞A2
C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB
通常情况下，下列各选项中的两个量，前者一定大于后者的是
A．物质的量浓度相等的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液的pH
B．25℃的纯水和100℃的纯水中的c(H+)
C．物质的量浓度相等的硫酸氢铵溶液和氯化铵溶液中c(NH4+)
D．读取量筒中一定体积的液体时，仰视的读数和俯视的读数
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，
电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g
