在常温下，pH = 9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为 （ ）
A．a>b B．a=10-4b C． b =10-4 a D．a=b
取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为 （ ）
A．0．01mol·L－1 B．0．017mol·L－1 C．0．05mol·L－1 D．0．50mol·L－1
关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是 （ ）
A．Kw和Kc都随温度的升高而增大 B．Kw和Kc数值不同，但单位相同
C．Kw和Kc数值相同，但单位不同 D．Kw和Kc数值和单位都不同
为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列叙述中正确的是 （ ）
①任何温度下，纯水的AG等于0； ②溶液的AG越小，酸性越强；
③常温下，0．1mol/L盐酸的AG=12； ④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1．0×10-13mol·L－1，该溶液可能是 （ ）
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
水的电离过程为H2O
H+ + OH─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1．0×10-14，K（35℃）=2．1×10-14，则下列叙述正确的是 （ ）
A．[H+]随温度的升高而降低 B．水的电离过程是吸热的
C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关 D．在35℃时，[H+] > [OH─]
