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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ( ) A.pH=2的HA溶液与pH=1...

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是    (    )

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:

      c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:

      c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3

C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:

c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)

D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-

 

AC 【解析】
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已知液氨的性质与水相似,25℃时,NH3+NH3 说明: 6ec8aac122bd4f6eNH4++NH2-,NH4+离子的平衡浓度为1×10-15mol/L,则下列说法中正确的是                                                                                        (    )

A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大

B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小

C.在此温度下液氨的离子积为1×10-30

D.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2

 

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在常温下,pH = 9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中,假设由水电离产生的OH离子浓度分别为a和b,则a与b的关系为                                                       (    )       

      A.a>b                 B.a=10-4b             C. b =10-4 a            D.a=b

 

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取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则该原溶液的浓度为                          (    )

A.0.01mol·L-1    B.0.017mol·L-1    C.0.05mol·L-1     D.0.50mol·L-1

 

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关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中,正确的是                    (    )

A.KwKc都随温度的升高而增大       B.KwKc数值不同,但单位相同

C.KwKc数值相同,但单位不同       D.KwKc数值和单位都不同

 

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为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lg[c(H+)/c(OH-)].下列叙述中正确的是                                   (    )

①任何温度下,纯水的AG等于0;         ②溶液的AG越小,酸性越强;

③常温下,0.1mol/L盐酸的AG=12;     ④25℃时,某溶液的AG=-10,其pH=10.

A.①③    B.②④   C.①②     D.③④

 

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