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已知2SO2+O2 2SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是 A.O2的...

已知2SO2+O说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是

A.O2的能量一定高于SO2的能量   B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C.SO2的能量一定高于SO3的能量  D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

 

B 【解析】
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考点分析:
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元素性质呈周期性变化的决定因素是

A.元素原子半径大小呈周期性变化       B.元素原子量依次递增

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化

 

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不同元素的原子(包括离子)

A.质子数一定不等                      B.中子数一定不等

C.质量数一定不等                      D.核外电子数一定不等

 

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某学生用0.1 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸,其操作分解为如下几步:

A.移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞

B.用标准溶液润洗滴定管2~3次

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm

E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空

   (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)____________________________;

   (2)上述B步骤操作的目的是________________________________________________;

   (3)上述A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是________;

   (4)判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________;

   (5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是____________________________________。

 

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(9分)(1)体积相同,c(H)相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率                                   ,充分反应后产生氢气的量                     (相同、醋酸的多、盐酸的多),原因是                                                                                                                

(2)在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒,要使产生氢气的量保持不变,但反应速率加快,可加入            晶体,理由是                                                                                    ;要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入                                     晶体,理由是                                                                  

可供选择的晶体有:

A.纯碱         B.烧碱       C.胆矾       D.醋酸钠       E.KHSO4

 

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(3分)浓度为0.1mol/L的8种溶液:①HNO3 ②H2SO4③HCOOH  ④Ba(OH)2  ⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl  ⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)____________。

 

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试题属性

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