下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
A．L2+与R2-的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L
向等质量的a、b两份锌粉中，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液。下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是
过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是
A．升高温度 B．加入适量的水
C．加入少量Na2SO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是
A．H＋的浓度 B．镁条的表面积 C．溶液的温度 D．Cl—的浓度
如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是
A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>W
D．阴离子半径由大到小排列顺序X>Y>Z>W
两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是
A．一种阳离子和一种阴离子 B．一种单质和一种化合物分子
C．一种分子和一种离子 D．一种原子和一种分子
