（15分）、如下图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，乙池中电子电子流动方向见图，回答下列问题：
（1）若两池中均盛200mL饱和NaCl溶液和酚酞的混合液，反应开始后：
①甲池中 极，乙池中的
极附近溶液变红（填“正”或“负”或“阴”或“阳”）。
②甲池碳极上电极反应式是
乙池中Fe电极上反应式为 。
③若乙池中收集到1．12L（标况下）有色气体时，停止实验，忽略池中溶液体积的变化，则池中溶液的c(OH—)约为 ，要使溶液恢复到电解前的相同的状况，应向溶液中补充一定量的
A．盐酸 B． NaCl固体 C． NaCl溶液 D． HCl气体
（2）若两池中均盛有200mL 2mol•L-1CuSO4溶液：
①反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的 棒，乙池中的 棒。
②写出乙池通电时总反应的离子方程式： 。
③若乙池中通过1．2mol 电子后停止实验，则乙池中共可收集到气体的体积为（标准状况下）
（10分）恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g) 
xC (g) + D(s)。5s时，测得A的物质的量为1．7mol，C的反应速率为0．045mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：
（1）x = 。
（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为 。
（3）平衡时容器中B的体积分数为 。
（4）该温度下此反应的平衡常数为 。
（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态的是 。
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1
B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．压强不再变化
E．气体密度不再变化
（15分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。F的水溶液为浅绿色。物质D的焰色为黄色
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、丙
（2）写出下列反应离子方程式：
反应③
反应⑤
（3）写出G溶液与金属 C反应的离子方程式 。
若该方程式是一套原电池装置的总反应式，则该原电池负极反应式为 ，正极反应式为： 。
（4）描述F溶液中滴加D溶液后的现象 ，写出最后生成H的化学方程式 。
（10分）
（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418．0kJ，写出该反应的热化学方程式 ；
已知：3Fe (s)+2O2(g)== Fe3O4(s) △H＝－1118．4kJ• mol—1，根据以上信息，则反应 3Fe(s)+4H2O(g)==Fe3O4(s)+4H2(g) 的△H= ，该反应达平衡时，化学平衡常数表达式K＝ 。
（2）某学生实验小组用50mL0．50mol•L—1的盐酸与50mL0．50mol•L—1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 。
②将反应混合液的 温度记为反应的终止温度。
③下列说法正确的是
A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
H2SO4、Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量W和加入的NaOH体积V之间的关系如图所示，则原混合溶液中Al3+、Mg2+和SO42—的物质的量之比为
A．1∶1∶1 B．5∶3∶2 C．2∶1∶5 D．3∶2∶2
某探究小组利用丙酮的溴代反应：
（CH3COCH3+Br2
CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据。分析实验数据所得出的结论不正确的是
|
实验 序号 |
初始浓度c/mol•L－1 |
溴颜色消失 所需时间t/s |
||
|
CH3COCH3 |
HCl |
Br2 |
||
|
① |
0．80 |
0．20 |
0．0010 |
290 |
|
② |
1．60 |
0．20 |
0．0010 |
145 |
|
③ |
0．80 |
0．40 |
0．0010 |
145 |
|
④ |
0．80 |
0．20 |
0．0020 |
580 |
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
