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(6分)石油通过裂化和裂解可以得到乙烯,乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发...

(6分)石油通过裂化和裂解可以得到乙烯,乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。

 

 

 

 

 

 

 

 


据此回答下列问题。

(1)写出乙烯的一种用途__    _____,指出乙烯→B的反应类型          (选填取代反应或加成反应)。

(2)写出A的结构简式__________________。

(3)写出B + C → D的化学反应方程式______________      _____________________。

 

(1) 生产聚乙烯塑料  (1分)   加成反应  (1分)   (2)   (2分) (3) CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O    (2分) 【解析】
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考点分析:
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(7分)已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族;E的单质为黄色晶体,易溶入CS2

(1)请写出元素符号:B              ;C               

(2)画出E的阴离子结构示意图:                 

(3)A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式为

                                                             

(4)将9gB单质在足量的D单质中燃烧,所得气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中,完

全吸收后,溶液中(除Na+外)浓度最大的离子是             

 

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4分)材料是人类赖以生存的重要物质基础,而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多,通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料及复合材料。

⑴生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的                ,其生产原料不需要使用石灰石的是               。塑料制品给人类生活带来很多方便,但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害,请你提出一项防治“白色污染”的有效措施:                                  

⑵金属腐蚀会造成巨大的经济损失,钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀,主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的           ,发生电化学腐蚀。

 

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(9分)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论的。已知海水提镁的主要步骤如下:

6ec8aac122bd4f6e 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


学生就这个课题提出了以下问题:

(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集?

有三个学生提出自己的观点。

学生甲的观点:直接往海水中加入沉淀剂。

学生乙的观点:高温加热蒸发海水后,再加入沉淀剂。

学生丙的观点:利用晒盐后的苦卤水,再加入沉淀剂。 

请你评价三个学生提出的观点是否正确(填是或否),并简述理由。

 

是否正确

简述理由

学生甲的观点

 

 

学生乙的观点

 

 

学生丙的观点

 

 

(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离?

(1)为了使镁离子沉淀下来,加入的足量试剂①是       (填化学式)。

(2)加入的足量试剂②是       (填化学式)。

(3)试从节约能源,提高金属镁的纯度分析,以下适宜的冶镁方法是        

 

A. 6ec8aac122bd4f6e                                

B. 6ec8aac122bd4f6e

  

C.  6ec8aac122bd4f6e                              

D. 6ec8aac122bd4f6e

 

 

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(9分)某同学探究同周期元素性质的递变规律,并讨论影响化学反应速率的因素,选用的试剂如下:镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液,其设计的实验方案及部分实验现象如下表:

实验步骤

实验现象

①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中

钠块浮在水面上,熔化成闪亮的小球,做不定向移动,随之消失,溶液变红色

②将表面积大致相同的镁条和铝条(均已用砂纸打磨过,分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中

镁条剧烈反应,迅速产生大量的无色气体,而铝条反应不十分剧烈,产生无色气体,镁条消失比铝条快

③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

 

④将相同质量的镁条(已用砂纸打磨过)和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中

剧烈反应产生气体,但铝粉消失比镁条快

 

请回答下列问题:

(1)实验③的现象是          ,该反应的离子方程式为                      

(2)由实验③得出的实验结论是                             

(3)由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是                   

(4)实验④中,因为铝粉消失所用的时间短,因此,该同学得出结论:铝比镁易失电子,该结论是否正确?             (填是或否)

(5)通过实验④说明要加快化学反应速率可                       

 

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.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.反应的化学方程式为:2M6ec8aac122bd4f6eN    B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡 

C.t3时,正反应速率等于逆反应速率      Dt1时,N的浓度是M浓度的2倍

 

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