工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2(g)+ O2
(g) 
2SO3(g)
△H=—198kJ·mol－1假设这个反应处于平衡状态，在体积不变的条件下，下列措施会使化学平衡逆向移动的是
A．增加二氧化硫 B。升高温度 C。降低温度 D。移出三氧化硫
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是( )。
A．加少量CH3COONH4固体 B．降低温度 C．加少量NaOH固体 D．加水稀释
常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（ ）。
A．1 mol·L－1的MgCl2溶液 B．2 mol·L－1的NaCl溶液
C．1.4 mol·L－1的BaCl2溶液 D．1 mol·L－1的AlCl3溶液
下列说法正确的是（ ）。
A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C．熵增大的反应都是自发反应 D．电解池的反应是属于自发反应
（9分）某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验：
取上述标准状况下的空气1L（内含N2、O2、SO2、CO2）慢慢通过足量氯水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗净、干燥后称重为0.466g。
（1）此空气中SO2的体积分数为多少（写清楚具体的计算过程）
（2）若将上述标准状况下的空气1L 慢慢通过足量硫化氢水溶液，将析出沉淀的质量是多少？
（6分）某烃0.2mol完全燃烧后生成CO2为17.92L（标准状况），生成水18g。则此烃的化学式为 ；该烃可能有的结构简式为 。
