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氢氧燃料电池以 H2 为还原剂, O2 为氧化剂,电极为多孔镍,电解液为 30%...

氢氧燃料电池以 H2 为还原剂, O2 为氧化剂,电极为多孔镍,电解液为 30% 的 KOH 溶液,下列有关叙述正确的是 ( )

   ①负极反应为 4OH→O 2 + 2H 2 O+ 4 e

   ②负极反应为 H 2 + 2OH→ 2H 2 O+ 2 e

   ③工作时正极区 pH 升高,负极区 pH 降低 

   ④工作时溶液中阴离子移向正极

     A. ③④    B. ②③    C. ②④   D.①④

 

B 【解析】
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考点分析:
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下列各组离子能大量共存与同一溶液中,且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时,都能产生白色沉淀的是

A、Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-        B、Na+、Al3+、Cl-、Ba2+

C、K+、Ba2+、Cl-、HCO3-          D、NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl-

 

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浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液  ③NaHSO4溶液

④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3溶液,PH的大小顺序为

A. ②﹥①﹥⑤﹥④﹥③         B。②﹥①﹥⑤=③﹥④

C. ①﹥②﹥⑤﹥④﹥③           D. ②﹥①﹥⑤﹥③﹥④

 

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25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eH+OH,下列叙述正确的是             

A.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,KW不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低

D.将水加热,KW增大,pH不变

 

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下列说法正确的是(    )。

A.含有H离子的溶液一定呈酸性

B.0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中,其c(OH)相等

C.pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍

D.Na2 CO3溶液中,c(Na+)是c(CO32)的两倍

 

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在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2Z(g),此反应达到平衡的标志是  

A. 容器内压强不随时间变化   B. 容器内密度不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

 

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