蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe + NiO2 + 2H2O
Fe（OH）2 + Ni（OH）2关于此蓄电池有下列说法：
①
放电时，NiO
为正极；
②
②充电时，阳极反应式为：Fe（OH）+2e-→ Fe+2OH
;
③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；
④充电时，Ni(OH) 的反应式为：Ni(OH) →NiO+2H
+2e-;
⑤蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；错误的是
Ａ。 ③ B。② C。①③⑤ D。 ②和④
近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O
KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是（ ）
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解时，阳极反应是：I –+ 3H2O → IO3 – + 6H++ 6e –
C．阳极发生了还原反应
D．电解前后溶液的pH明显减小
右图是温度和压强对X + Y 
2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的△H＞0
铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）。
A．正极电极反应式为：2H++2e-→H2↑
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀
D．此过程中电流从Fe移向Cu
氢氧燃料电池以 H2 为还原剂， O2 为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为 30% 的 KOH 溶液，下列有关叙述正确的是 （ ）
①负极反应为 4OH－→O 2 ＋ 2H 2 O+ 4 e－
②负极反应为 H 2 ＋ 2OH－→ 2H 2 O+ 2 e－
③工作时正极区 pH 升高，负极区 pH 降低
④工作时溶液中阴离子移向正极
A． ③④ B． ②③ C． ②④ D．①④
下列各组离子能大量共存与同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是
A、Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32- B、Na+、Al3+、Cl-、Ba2+
C、K+、Ba2+、Cl-、HCO3- D、NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl-
