下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：
［Cl－］＝［Na＋］＞［H＋］＞［OH－］
B.0.1mol/L pH＝4的NaHB 溶液中：［HB－］＞［H2B］＞［B2－］
C.在NaHA溶液中一定有［Na＋］＋［H＋］＝［HA－］＋［OH－］＋［A2－］
D.［NH4＋］相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
［(NH4)2SO4］＜［(NH4)2CO3］＜［NH4Cl］
下列叙述正确的是( )
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋ ＋ 2 OH— ＋ NH4＋ ＋ HCO3— = BaCO3↓ ＋ NH3·H2O ＋ H2O
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca2＋＋OH—＋HCO3— = CaCO3↓＋H2O
C． 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3＋＋3 HCO3— = 3 CO2↑＋Al(OH)3↓
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3＋＋4NH3·H2O = [Al(OH)4]—＋4NH4＋
蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe + NiO2 + 2H2O
Fe（OH）2 + Ni（OH）2关于此蓄电池有下列说法：
①
放电时，NiO
为正极；
②
②充电时，阳极反应式为：Fe（OH）+2e-→ Fe+2OH
;
③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；
④充电时，Ni(OH) 的反应式为：Ni(OH) →NiO+2H
+2e-;
⑤蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；错误的是
Ａ。 ③ B。② C。①③⑤ D。 ②和④
近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O
KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是（ ）
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解时，阳极反应是：I –+ 3H2O → IO3 – + 6H++ 6e –
C．阳极发生了还原反应
D．电解前后溶液的pH明显减小
右图是温度和压强对X + Y 
2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的△H＞0
