（5分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1（选填＞，＜，＝）。简要说明pH试纸的使用方法：
（3） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________ 。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
（2分）一定量的盐酸和过量的锌粒反应产生氢气，为了减慢反应速率，又不影响产生的氢气的总量，下列措施可行的是 ①加入NaOH固体②加入一定量的水③加入少量硫酸钠溶液④加入少量硫酸铜溶液⑤加入CH3COONa固体⑥加入KNO3溶液。
（4分）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
已知：①
②
③
则(1) 
的
=________________。
(2) 碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为__________________________。
21、（4分）某同学设计用AlCl3溶液和Na2S溶液反应制取硫化铝（Al2S3）固体，你认为他能达到目的吗？ 原因是（用离子方程式表示）： 。配制Na2S溶液时，为了防止水解，常向溶液中加入少量 ，用离子方程式表示Na2S的水解 。
竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反应室发生的反应为：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) ∆H1=+216kJ/mol；CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) ∆H2=+260kJ/mol（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是
A．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小
B．催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率
C．设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应
D．若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH4)=amol/L,n(CO)=bmol/L
n(H2)=cmol/L,则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+(b+c)/4
某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是：
A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极
