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(5分)甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是: 甲:①称...

(5分)甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是:

甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;

②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。

乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;

②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是             。

(2)甲方案中,说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1(选填>,<,=)。简要说明pH试纸的使用方法:                                         

                                                                          

(3) 乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是_________                            

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。   

                                                                                

 

⑴ 100mL容量瓶  (1分)            ⑵ >(1分)       取一小段pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央,对照比色卡,读出溶液的pH。(1分) ⑶ 装HA溶液的试管中放出H2的速率快(1分)   (4) 用蒸馏水配制少量NaA溶液,再测其pH,若pH>7,说明HA是弱电解质。(1分。其他合理答案均可给分。) 【解析】
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考点分析:
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(2分)一定量的盐酸和过量的锌粒反应产生氢气,为了减慢反应速率,又不影响产生的氢气的总量,下列措施可行的是   ①加入NaOH固体②加入一定量的水③加入少量硫酸钠溶液④加入少量硫酸铜溶液⑤加入CH3COONa固体⑥加入KNO3溶液。

 

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(4分)由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:

6ec8aac122bd4f6e

已知:①6ec8aac122bd4f6e

6ec8aac122bd4f6e

6ec8aac122bd4f6e

则(1) 6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e=________________。

(2) 碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为__________________________。

 

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21、(4分)某同学设计用AlCl3溶液和Na2S溶液反应制取硫化铝(Al2S3)固体,你认为他能达到目的吗?      原因是(用离子方程式表示):                            。配制Na2S溶液时,为了防止水解,常向溶液中加入少量       ,用离子方程式表示Na2S的水解                                                  

 

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竖炉冶铁工艺流程如图,使天然气产生部分氧化,并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g),催化反应室发生的反应为:CH4(g)+H2O(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eCO(g)+3H2(g) ∆H1=+216kJ/mol;CH4(g)+ CO2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2CO(g) + 2H2(g) ∆H2=+260kJ/mol(不考虑其他平衡的存在),下列说法正确的是

A.增大催化反应室的压强,甲烷的转化率减小

B.催化室需维持在550~750℃,目的仅是提高CH4转化的速率

C.设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应

D.若催化反应室中,达到平衡时,容器中n(CH4)=amol/L,n(CO)=bmol/L

n(H2)=cmol/L,则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+(b+c)/4

 

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某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是:                 

A.铅笔端作阳极,发生还原反应            B.铂片端作阴极,发生氧化反应

C.铅笔端有少量的氯气产生                D.a点是负极,b点是正极

6ec8aac122bd4f6e

 

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