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(7分)电解原理在化学工业中广泛的应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y...

(7分)电解原理在化学工业中广泛的应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和CuSO4溶液,实验开始时,同时在两边各滴入石蕊试液,则①Y电极上的电极反应式为

                                                               

②在Y电极附近观察到的现象是                                  

(2)若X、Y都是铜电极,a是浓度均为2mol·L-1的AgNO3与Cu(NO32的混合溶液1L,电解一段时间后X电极上有12.8g铜析出,此时直流电源已输出     mol电子。

(3)用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4混合液,通电一段时间后,两极各出现气体3.36L(标准状况),求原来溶液中CuSO4的浓度                 

 

(1)①4OH-→O 2 + 2H 2 O+ 4 e-(1分)②溶液变红色,产生无色气泡(2分) (2)2.4(2分)(3)1.50mol/L(2分) 【解析】
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考点分析:
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(6分)请用学过的知识分析其中的化学原理并写出化学方程式,属于离子反应的请写出离子方程式。(1)将氯气通入熟石灰即可制的漂白粉【漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2,商品漂白粉往往含有Ca(OH)2等杂质】                                  。(2)漂白粉之所以具有漂白作用是由于Ca(ClO)2在水溶液中发生水解反应生成具有强氧化性的物质                                                                   。(3)Ca(OH)2杂质的存在使溶液的碱性增强,因此漂白作用进行缓慢。要在短时间受到漂白效果,必须除去Ca(OH)2,所以工业上使用漂白粉是常加入少量弱酸如醋酸等,或加入少量的稀盐酸                                                             

                                    。(4)家庭使用漂白粉不必加酸,因为水中的CO2也起到了弱酸的作用                                                         。(5)不要将漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用,因为在强酸性条件下二者可以发生氧化还原反应生成一种有毒气体:                                   

 

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(8分)水的电离平衡曲线如图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态移动到B点,则此时水的离子积从               变化到           。(2)将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,致使混合溶液的PH=7,则Ba(OH)2和盐酸的体积之比为                

(3)已知说明: 6ec8aac122bd4f6e的离子积为说明: 6ec8aac122bd4f6e   若某温度下说明: 6ec8aac122bd4f6e的溶解度为0.74g,设饱和溶液的密度为说明: 6ec8aac122bd4f6e,其离子积约为                       

(4)已知25℃时,0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH = 10,则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                                   

 

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(5分)甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是:

甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;

②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。

乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;

②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是             。

(2)甲方案中,说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1(选填>,<,=)。简要说明pH试纸的使用方法:                                         

                                                                          

(3) 乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是_________                            

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。   

                                                                                

 

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(2分)一定量的盐酸和过量的锌粒反应产生氢气,为了减慢反应速率,又不影响产生的氢气的总量,下列措施可行的是   ①加入NaOH固体②加入一定量的水③加入少量硫酸钠溶液④加入少量硫酸铜溶液⑤加入CH3COONa固体⑥加入KNO3溶液。

 

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(4分)由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:

6ec8aac122bd4f6e

已知:①6ec8aac122bd4f6e

6ec8aac122bd4f6e

6ec8aac122bd4f6e

则(1) 6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e=________________。

(2) 碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为__________________________。

 

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