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在标准状况下,1.12 L某气态烃(密度为0.717g/L)充分燃烧后,将生成的...

在标准状况下,1.12 L某气态烃(密度为0.717g/L)充分燃烧后,将生成的气体先通过无水氯化钙,再通过氢氧化钠溶液,经测定前者增重1.8 g,后者增重2.2 g,求该烃的分子式。

 

CH4 【解析】
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考点分析:
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在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 计算:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少?

(2) N2 的转化率为多少?

(3) 2分钟内, NH3 的平均反应速率为多少?

 

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在一定条件下,乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。试回答:

⑴用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是                  ,反应类型是         

⑵用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是                ,  反应类型是         

⑶上述两种制备乙烷的方法中,         方法好(填1或2)。原因是                 

____                                             

 

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某温度下,在一固定容积的容器中进行如下反应N2+3H2   6ec8aac122bd4f6e  2NH3,下列情况一定能说明反应已达到限度的是:               。(填序号)

① 容器内气压不随时间变化    ② 1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂

③  用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示化学反应速率的比为1:3:2。

④ 容器内气体密度不再改变 ⑤ 混合气的平均相对分子质量不随时间变化

 

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化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用6ec8aac122bd4f6e表示,10mL A气体能分解生成15 mL 6ec8aac122bd4f6e和10mL6ec8aac122bd4f6e(同温同压下)

(1)A的分子式___________________;

(2)已知A分子中X个氧原子是…—O—O—O—…链状排列,则A分子的电子式____________________,结构式是_____________________。

 

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下表是元素周期表的一部分:

 

周期

 

 

I A

II A

III A

IV A

V  A

VI A

VII A

2

 

 

3

 

说明: 6ec8aac122bd4f6e

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为___________,此氢化物的还原性比元素说明: 6ec8aac122bd4f6e的氢化物的还原性______稳定性         (填强或弱)

(2)某元素的原子结构示意图为:说明: 6ec8aac122bd4f6e,在周期表位于              。该

 

氢化物沸点比甲烷        (填高或低)。

(3)用电子式表示说明: 6ec8aac122bd4f6e与⑧形成化合物形成过程:                        

(4)写出⑦与⑨、⑨与说明: 6ec8aac122bd4f6e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:

⑦与⑨:                        、⑨与说明: 6ec8aac122bd4f6e                        

 

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