在标准状况下，1.12 L某气态烃（密度为0.717g/L）充分燃烧后，将生成的气体先通过无水氯化钙，再通过氢氧化钠溶液，经测定前者增重1.8 g，后者增重2.2 g，求该烃的分子式。
在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 计算:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少？
(2) N2 的转化率为多少？
(3) 2分钟内, NH3 的平均反应速率为多少？
在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）。试回答：
⑴用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是 ，反应类型是 ；
⑵用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是 ， 反应类型是 ；
⑶上述两种制备乙烷的方法中， 方法好（填1或2）。原因是
____ 。
某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应N2＋3H2 
2NH3，下列情况一定能说明反应已达到限度的是：
。（填序号）
① 容器内气压不随时间变化 ② 1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
③ 用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示化学反应速率的比为1：3：2。
④ 容器内气体密度不再改变 ⑤ 混合气的平均相对分子质量不随时间变化
化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用
表示，10mL A气体能分解生成15 mL 
和10mL
（同温同压下）
（1）A的分子式___________________；
（2）已知A分子中X个氧原子是…—O—O—O—…链状排列，则A分子的电子式____________________，结构式是_____________________。
下表是元素周期表的一部分：
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为___________，此氢化物的还原性比元素
的氢化物的还原性______稳定性 （填强或弱）
（2）某元素的原子结构示意图为：
，在周期表位于
。该
氢化物沸点比甲烷 （填高或低）。
（3）用电子式表示与⑧形成化合物形成过程：
。
（4）写出⑦与⑨、⑨与
的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
⑦与⑨：
、⑨与
。
