已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· m...

已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l) ΔH= -571.6KJ· mol^-1

CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH= -890KJ· mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

A．1∶1 B．1∶3

C．1∶4 D．2∶3

B 【解析】设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。则x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。

考点分析：

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