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在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等,且...

在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是(    )

A.甲的分子数比乙的分子数多            B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小        D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

【解析】由理想气体状态方程PV=nRT可知,当两容器的温度和压强均相等时,气体的体积V与气体的物质的量n成正比,又因为甲的密度大于乙的密度,而甲、乙两种气体的质量相等,故甲气体的体积小于乙气体的体积,甲的物质的量小于乙的物质的量,故B正确,A、D不正确;因为两容器的温度和压强均相等,所以甲乙两气体的摩尔体积也相等,故C也不正确。

 

考点分析:
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下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是(     )

①0.5mol氨气;②标准状况下22.4L氦气;③4℃时9mL水;④0.2mol磷酸

A.①④③②       B.④③②①       C.②③④①      D.①④②③

【解析】所含原子数依次为①0.5×4=2mol    ②2mol(单原子分子)

6ec8aac122bd4f6e(4℃时水的密度6ec8aac122bd4f6e) ④0.2×8=1.6mol

 

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等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是(   )

A.2mol·L-1H2SO4溶液    B.18 mol·L-1H2SO4溶液

C.6 mol·L-1KOH溶液   D.3 mol·L-1HNO3溶液  

【解析】B中18 mol·L-1H2SO4溶液为浓硫酸,它和D中的HNO3溶液与镁铝合金反应都不会放出氢气,故BD错;又因为反应时镁铝合金等量且不足,而镁又不能与KOH溶液反应,故易知答案为A

 

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在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2反应后,容器内氮原子和氧原子数之比是(   )

A.a∶b      B.a∶2b      C.a∶(a+2b)      D.a∶(2a+2b)

【解析】由元素守恒知:氮原子数为a,氧原子数为(a+2b),故其比为:a∶(a+2b)

 

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两个体积相同的容器,一个盛有NO,一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的(    )

A.原子总数         B.质子总数        C.分子总数       D.质量

【解析】NO、N2和O2都是双原子分子,根据阿伏加德罗定律可知A正确。只有当N2和O2的物质的量之比为1︰1时,B、D才正确。

 

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在同温同压下质量相同的X、Y两气体,已知此时V(Y)>V(X),则Mr(Y)和Mr(X)的关系是(    )

A.Mr(X)>Mr(Y)    B.Mr(X)<Mr(Y)       C.Mr(X)=Mr(Y)      D.无法确定

【解析】根据题意,因相同质量的X、Y两气体,在同温同压下V(Y)>V(X),也即n(Y)>n(X),则必有Mr(Y)﹤Mr(X) 

 

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