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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是( ) A.2....

阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是(   )

A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023

B.0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 ×6.02×1023

C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023

D.4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023

【解析】A中无体积条件;B中铵根离子会水解消耗;C中生成的可能是+2价铁也可能是+3价铁;故选D

 

考点分析:
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超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物6ec8aac122bd4f6e,现欲合成0.5 mol此高温超导物,依化学剂量比例.需取6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e和CuO的物质的量分别为 (    )

A.0.50,0.50,0.50                    B.0.25,1.0,1.5

C.0.50,1.0,1.5                      D.1.0,0.25,0.17

【解析】假设6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e、CuO的物质的量分别为x、y、z,然后根据Y,Ba,Cu守恒建立方程组即可解得。

 

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下列关于物质的量的叙述中,正确的是(    )

A.1mol食盐含有6.02×1023个分子           B.Mg的摩尔质量为24

C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧           D.1molNe含有6.02×1024个电子

 

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下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)

说明: 封面A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B.1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

说明: 封面C.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA

D.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

 

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下列关于氯的说法正确的是

A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂

B.若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素,有不同的化学性质

C.实验室制备Cl2,可用排放和食盐水集气法收集

D.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏伽德罗常数)

 

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将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为

A.NO2  B.N2O2  C.N2O  D.N2O4

 

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