几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
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元素代号 |
X |
Y |
Z |
W |
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原子半径/pm |
160 |
143 |
70 |
66 |
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主要化合价 |
+2 |
+3 |
+3、+5、-3 |
-2 |
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
设NA代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA
②常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA
③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2 NA个电子
④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05 NA
⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2 NA
A、①④⑤ B、②③④ C、②④⑥ D、②⑤⑥
已知X、Y元素同周期，且得电子能力X＞Y，下列说法正确的是
A、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
B、在元素周期表中X位于Y的左面
C、Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性
D、X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价
下列说法正确的是
A、冰溶化时，分子中H－O键发生断裂
B、原子晶体中，共价键越强，熔点越高
C、分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔沸点越高
D、分子晶体中，分子间作用力越大该物质越稳定
（10分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ：（填化学式）
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ：
（3）V的电子式是 。
（10分）现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生物体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：
(1)请写出下列元素的元素符号： B_____________ D____________ E___________。
(2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式___________________。
(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可)
_______________________________、________________________________。
(4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：_________________________________________。
