一个容积固定密闭容器中进行反应：N2 + 3H2 2NH3，一定达到平衡状态的是 （ ）
①1个N≡N键断裂的同时，有3个H — H键形成；②1个N≡N键断裂的同时，有6个N — H键形成；③N2的体积分数不再改变；④容器的压强不再改变；⑤容器内气体的密度不再改变；
A.①③④ B.①②④ C.①③⑤ D.②③④
在四个不同容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 （ ）
A.v（H2）= 0.1 mol·L—1·min—1 B. v（N2）= 0.1 mol·L—1·min—1
C. v（N2）= 0.2 mol·L—1·min—1 D. v（NH3）= 0.3 mol·L—1·min—1
据报道，科学家正在研究用容量更大的锌电池取代铅蓄电池，其电池反应式为
2Zn + O2== 2ZnO，原料是锌料、电解质溶液、空气。下列叙述中正确的是 （ ）
A.Zn是电池的正极 B.负极反应：Zn —2e--== Zn2+
C.正极发生氧化反应 D.电解质溶液应选择稀硫酸
下列有关化学反应热的描述中，正确的是 （ ）
①化学反应过程中一定有能量变化； ②△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应；③△H的大小与热化学方程式中的化学计算数成正比；④放热反应在常温下就一定能进行；⑤生成物的总能量小于反应物总能量时，△H＜0； ⑥化学反应中放出的热才是反应热；
A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②③ D.④⑤⑥
下列事实不能用电化学理论解释的是 （ ）
A.轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块 B.粗锌比纯锌制H2更快
C.镀锌铁比镀锡铁耐用 D.银质奖章长期放置后表面会变暗
单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a.四氯化硅遇水极易水解；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式
。
（2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置E中的h瓶需要冷却理由是 。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是
（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
①滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。
②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是
。
