在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液：
、、H+、
、
B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、
、
C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、
、、
D.
=0.1
mol/L的溶液：Na+、K+、
、
下列有关物质检验的实验结论正确的是
|
选项 |
实 验 操 作 及 现 象 |
实 验 结 论 |
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A |
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 |
该溶液中一定含有 |
|
B |
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 |
该溶液中一定含有 |
|
C |
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 |
该气体一定是 |
|
D |
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 |
该物质一定属于醛类 |
开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是
A. 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B. C60属于原子晶体，用于制造纳米材料
C. 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
D. 单晶硅常用于制造光导纤维
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整www.ks5.u.com
4
+11
（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。
a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b. 过量空气能提高
的转化率
c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率
d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160g
气体与
化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是
。
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。
①既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的
。吸收的离子方程式是
。
② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的
溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果；
铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是
%； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。 （计算结果保留两位小数）
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将
氧化成
，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应
（1）
实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是
（2） 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
（3）
装置①中发生反应的化学方程式是
（4） 装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是
（5）
该小组得出的结论一局的试验现象是
（6） 试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）
a.
加热该绿色溶液，观察颜色变化
b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c.
向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
I 从废液中提纯并结晶处FeSO4·7H2O。
II将
溶液与稍过量的
溶液混合，得到含
的浊液
IV 将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到
固体
V煅烧，得到
固体
已知：在热水中分解
（1）
I中，加足量的铁屑出去废液中的
，该反应的离子方程式是
（2）
II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用
（3）
III中，生成的离子方程式是
。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。
（4）
IV中，通过检验
来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是
。
（5）
已知煅烧的化学方程式是
，现煅烧464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有
，则该产品中
的质量是
kg（摩尔质量/g·
；
）
