亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是
A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO2
有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
食品分类的一种方法如下表．以下属于白色食品的是
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食品类型 |
绿色食品 |
蓝色食品 |
白色食品 |
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分类依据 |
绿色植物通过光合作用转化而来 |
由海洋提供 |
通过微生物发酵制得 |
A．精制面粉 B．精制豆油 C．新鲜海带 D．酿制米酒
（3分）已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）。求：（1）被还原的HNO3的物质的量；（2）参加反应的HNO3的物质的量
（7分）某学生做浓硫酸性质的实验：
在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有NaOH溶液的棉花。加热试管，观察现象
回答下列问题：
（1）写出试管中发生反应的化学方程式 。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为 ，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。
（3）蘸有NaOH溶液的棉花团作用是 。
（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的 来表示。
（8分）氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。
Ⅰ．为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理 ；
Ⅱ．氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红。请用电离方程式表示其原因： ；
Ⅲ．氨气可以跟多种物质发生反应，请将上图实验中主要反应的化学方程式填在横线上： ； 。
