合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) ＋ 3H2(g) 
2NH3(g)，在673 K、30 Mpa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．点a处反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样
D．点a处v(H2)正 ＝v(H2)逆
可逆反应m A (s) + n B (g) 
p C (g) + q D
(g) 反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）
A．达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
B．平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动
C．平衡后，加入A，有利于平衡向正反应方向移动
D．化学反应方程式中各物质的计量数一定存在如下关系：m + n < p + q
某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g) 
B(g)
+ 3C(g)达到平衡时A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（ ）
A．充入1 mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡不移动
B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动
C．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量增加
D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加
反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)（每生成2molSO3放出QKJ热量）。在相同温度条件下，向一密闭恒容容器中通入2molSO2和1 molO2达平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时，放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是（ ）
A．Q2＝Q1/2 B．Q2＜Q1/2 C．Q2＜Q1＝Q D．Q1＝Q2＜Q
在一定条件下,可逆反应N2
+3H2 
2NH3 （正反应是放热反应）;达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是( )
A．加催化剂V正 、 V逆都发生变化且变化的倍数相等
B．加压V正、V逆都增大,且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数
C．降温V正、V逆都减小, 且V正的减小倍数大于V逆减小的倍数
D．恒容加入氩气, V正、V逆均不变
对于已达平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)（正反应为放热反应），为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（ ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥除去Z
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③⑥ D.②③⑥
