（4分）在温度T下，c(OH-)＝0.1 mol·L-1 的Ba(OH)2的PH值为11。
（1）该温度下，100ml水中含有OH-约有_ 个。
（2）该温度下，在PH=8的Ba(OH)2溶液中加入PH＝5的盐酸，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与所加盐酸的体积比为__ __
（6分）若有等体积的a：PH＝1的盐酸，b：PH＝1的硫酸，c：物质的量浓度为0.1 mol·L-1的醋酸（均用物质序号回答下列问题）：
①欲均加水稀释到相同PH值，所加水的体积关系是： 。
②分别加入足量的锌粉，产生氢气体积（相同温度和压强）大小关系是
③某学生用蒸馏水润湿的PH试纸测定PH值，误差最小的是
（6分）（用化学用语及必要的文字回答）
（1） 配制碳酸钾溶液要加少量的__ ___，原因是____ 。
（2）FeCl3溶液蒸干并灼烧得到的固体是___ __，原因是______ 。
10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是 （ ）
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A |
B |
C |
D |
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0.12 |
0.04 |
0.03 |
0.09 |
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0.04 |
0.12 |
0.09 |
0.03 |
用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定义为c ( H+ )与c ( OH－ )比值的对数，用公式表示为AG = lg[c( H+ )/c( OH－ )] 。下列有关叙述中，正确的是（ ）
A．在25℃时，AG ＝ 10的溶液呈碱性
B．在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝ 1
C．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG ＝ 2(7－pH)
D．在25℃时，0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG ＝ 0
某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式电离： H2A=H++HA- HA-
H++A2- ，已知常温下浓度为0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)＝0.11mol/L，则关于0.1mol/L的NaHA溶液的下列叙述中正确的是：（ ）
A．溶液肯定不显中性，但显酸性还是碱性无法确定
B．常温下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2
C．溶液中c(Na+)=c(HA-)+ c(A2-)
D．溶液中c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)
