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下列溶液一定呈中性的是 A.PH=7的溶液 B.c(H+)=1.0×10-7mo...

下列溶液一定呈中性的是

A.PH=7的溶液      B.c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液

C.c(H+)= c(OH-)     D.PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液

 

C 【解析】
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考点分析:
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已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2SO3(g);ΔH=-Q kJ·mol1,(Q>0)。下列说法正确的是

A.相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为Q kJ

C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动

D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ,则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

 

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下列说法正确的是

A.凡是放热反应都是自发的

B.铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C.自发反应都是熵增大的反应

D.电解池的反应是属于自发反应

 

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目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法,如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)下列说法不正确的是(   )

A.从E口逸出的气体是H2

B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C.标准状况下每生成22.4 L Cl2,便产生2 mol NaOH

D.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,精制时先加  Na2CO3溶液

(2)现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域(下图所示),说明: 6ec8aac122bd4f6e

在这种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。

A为            离子交换膜、B为          离子交换膜(填“阴”或“阳”),电极均为惰性电极。Na2SO4溶液应该在      区(填“I”、“II”、“III”)加入。通电电解时阴极的电极反应式为                 ,在III区得到                     。当外电路总共通过30 mol电子时,生成的NaOH 960克,则电解过程中能量的转化率为:            

 

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(10分)在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2C(g),经4 s后达到平衡状态,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6

(1)达到平衡时,C的物质的量浓度;

(2)以B表示的该反应的速率;

(3)达到平衡时,A的转化率。

 

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(10分)请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积,并检验氯气。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)A极发生的电极反应式是_____________     ______,

B极发生的电极反应式是_______________________。

(2)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为:

A接______、 _____接______ ;B接_____ 、 _____接______ 。

(3)证明产物中有Cl2的实验现象是______                   

(4)已知电解后测得产生的H2的体积为44.8 mL(已经折算成标准状况),电解后溶液的体积为50 mL,此时溶液中NaOH的物质的量浓度为:_____          ___。

 

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