Question

(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                                             。

（2）B为0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：                                ；实验测得NaHCO₃溶液的pH > 7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：                             。

（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入      ，目的是                                      ；

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                                           。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_(S)Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃时，氯化银的K_sp = 1.8×10^－10  ；25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液中③100mL 0.1 mol·L^－1氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L^－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                    （填写序号）；②中氯离子的浓度为                   mol·L^－1。

Answer

（1）c(NH4+) > c(SO42－) > c(H+) > c(OH－) 。（2分)

（2）HCO3－H+ + CO32 、HCO3 + H2OH2CO3 + OH－ 、

H2O H+ +OH ；（3分)

HCO3－的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－) > c(H+)，故溶液显碱性。（2分)

（3）盐酸  （1分)   抑制Fe3＋水解  （2分) 

Fe3+ + 3HCO3－=== Fe(OH)3↓ + 3CO2↑（2分)

（4）②①④③（2分)    9×10-10 （2分)