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下列石油产品加工过程中可以得到大量芳香烃的是 A.减压分馏 B.重油裂解 C.催...

下列石油产品加工过程中可以得到大量芳香烃的是

A.减压分馏         B.重油裂解      C.催化重整       D.干馏

 

C 【解析】
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考点分析:
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(10分)25时,如果取0.1 mol·L1HA溶液与0.1 mol·L1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:

(1)混合溶液的pH=8的原因                                 (用离子方程式表示);

(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)        0.1 mol·L1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”或“=”)

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):

c (Na+)-c (A)=                      mol·L1

(4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH            7 (填“>”、“<”或“=”);

(5)将相同温度下相同浓度的四种溶液:

A.NH3·H2O    B.NH4A    C.NH4HSO4    D.NH4Cl按NH4+浓度由大到小的顺序排列            (填序号)

 

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某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步:

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

       ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

       ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数

       ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液

       ⑤ 用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。

请回答:

(1)以上步骤有错误的是(填编号)          ,该错误操作会导致测定结果

     (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________

(2)步骤⑤中,在记下滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________

(3)判断滴定终点的现象是:                                        

(4)下图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为          mL

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答:

(1)A为0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                                            

(2)B为0.1 mol·L1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示):                                ;实验测得NaHCO3溶液的pH > 7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:                            

(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入      ,目的是                                     

若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为                                          

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(S)说明: 6ec8aac122bd4f6eAg+(aq)+ Cl(aq) 在25℃时,氯化银的Ksp = 1.8×1010  ;25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL 0.2 mol·L1AgNO3溶液中③100mL 0.1 mol·L1氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L1盐酸溶液中。充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                    (填写序号);②中氯离子的浓度为                   mol·L1

 

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(10分)(1) 某温度(t℃)时,水的Kw=1013 ,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合,则:

①若所得混合液为中性,则a∶b            

②若所得混合液的pH=2,则a∶b            

 (2)将等体积的氨水与盐酸溶液混和后,若混和溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液中的pH值__        _7,混和前c(NH3·H2O)_         _ c(HCl),氨水中c(OH- )            _盐酸中c(H+)。(填>、<或=,下同)

 

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在恒温、恒容的条件下,有反应2A(g)+2B(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eC(g)+3D(g),现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ:A、B的起始浓度均为2mol/L;途径Ⅱ:C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。则以下叙述正确的是

A.两途径最终达到平衡时,体系内混合气的压强相同

B.两途径最终达到平衡时,体系内混合气的百分组成不同

C.达平衡时,途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)

D.达平衡时,途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2

 

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