1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94 kJ热量,此反应的热化学方程式为
A.C+H2O=CO+H2；△H=+131.3 kJ·mol-1
B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H=+10.94 kJ·mol-1
C.C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)；△H=+131.3 kJ·mol-1
D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H=+131.3 kJ·mol-1
一定温度下,固定容积的密闭容器中进行的可逆反应:A(g)+2B(g) 
C
(g)+D(g),当下列物理量不再改变时,表明反应已达平衡的是
A.混合气体的密度不变
B.A的消耗速率与D的生成速率相同
C.单位时间内有1 mol A生成的同时,有1 mol C 消耗
D.混合气体的相对分子质量不变
下列说法中,正确的是
A.在气体反应中,增大压强能使反应物中活化分子百分数增加
B.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
C.不同化学反应需要的活化能有可能差别很大
D.反应的活化能大小不会影响化学反应速率
对于可逆反应,当平衡向正反应方向移动时,下列说法一定正确的是
A.反应物的转化率提高 B.生成物的产量增加
C.生成物的浓度增大 D.生成物的百分含量增大
对于反应 2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g)；△H=-483.6 kJ/mol,下列说法正确的是
A.反应物具有的总能量高于生成物 B.H2的燃烧热△H=-241.8kJ/mol,
C.破坏H-H键要放出热量 D.升高温度重新达到平衡,平衡常数增大
对于某一化学反应,能使反应历程改变,降低化学反应的活化能,从而提高反应速率的条件是
A.增大反应物浓度 B.加压 C.加催化剂 D.升温
