在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q1>Q2 的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-Q2
B.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-Q1 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-Q2
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-Q2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-Q2
在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g),当加入4 mol A和2 molB达化学平衡时,C的物质的量浓度为m mol·L-1,若维持温度不变, 按下列四种配比为起始物质, 达到化学平衡后,C仍为m mol·L-1的是
A.2molA+1molB B.6molC+2molD
C.3molC+1molD D.4molA+2molB+3molC
某可逆反应a A(g)+bB(g) 
cC(g),在温度分别为T1和T2,压强分别为P1和P2条件下,得到C的物质的量n与时间t的关系曲线如下图所示。
据图分析,以下正确的是
A.c>a+b,正反应为吸热反应
B.c>a+b,正反应为放热反应
C.c<a+b,逆反应为吸热反应
D.c<a+b,逆反应为放热反应
体积相同的甲乙两容器中,分别充入1molA和1molB,在相同温度下发生反应:
2A(g)+B(g) 
2C(g) 并达到平衡,甲容器保持体积不变, C的体积分数为m%；乙容器保持压强不变,C的体积分数为n%,则m和n的正确关系为
A.m<n B.m=n C.m>n D.无法比较
已知热化学方程式C2H2 (g)+5/2O2 (g)=2CO2 (g)+H2O(g)；△H=-1256 kJ/mol,下列说法正确的是
A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B.若生成2mol 液态水,则放出的热量小于2512kJ
C.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ
D.若转移10mol电子,则消耗2.5molO2
对于可逆反应:mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g)；△H<0；已知m+n>p+q.若反应由A与B组成的混合物开始,并分别在下列情况下达到平衡:在100℃,1×106Pa时,A的转化率为α1；在200℃,1×106Pa时,A的转化率为α2；在100℃,1×107Pa时,A的转化率为α3；则α1,α2,α3之间的大小关系是
A.α1>α2>α3 B.α3>α2>α1 C.α3 >α1 >α2 D.α1 >α3 >α2
