甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲单质能与乙阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④ 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是
A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4> H2YO4> H3ZO4下列判断正确的是
A．单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐增强
B．单质与H2化合的能力按照X、Y、Z的顺序依次增强
C．气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱
D．阴离子的还原性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱
关于55号元素R的单质及其化合物的叙述，不正确的是
A.硫酸盐的化学式为R2SO4，它易溶于水
B.单质与水剧烈反应甚至发生爆炸
C.R的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于氢氧化钠
D.在同族的单质中R的单质熔点最高
元素X的一种核素的质量数为A，中子数为N，下列推断中不正确的是
A．这种核素的符号可表示为
B．A可以表示这种核素的近似相对原子质量
C．A2+离子所含的电子数为A-N-2
D．A可表示X元素的近似相对原子质量
在相同状况下，将下列四种混合气体：1）体积比为3∶1的NH3和N2 2）体积比为1∶1的NO和NO2 3)体积比为1∶1的NO2和O2 4）体积比为4∶3的NO和O2分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为h1 h2 h3 h4则下列关系正确的是
A.h1> h2> h3>h4 B. h4> h3 >h2 > h1
C. h4 >h1 >h3 > h2 D. h2 >h1 >h3 > h4
下列说法正确的是
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。
B．元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化。
C. 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 。
D. 一切原子的原子核都是由质子和中子构成的。
