在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的...

在常温下，纯水中存在电离平衡H₂OH⁺+OH^－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是

A．NaHSO₄B．KAl(SO₄)₂ C．NaHCO₃D．CH₃COONa

B 【解析】

考点分析：

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醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是

①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电

③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L^-1醋酸的pH比0.1 mol·L^-1盐酸pH大

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂ ⑥0.1 mol·L^-1醋酸钠溶液pH=8.9

⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢

A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥ C．③④⑥⑦ D．①②

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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

从以上表格中判断下列说法正确的是

A．在冰醋酸中这四种酸都完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2 H⁺ +SO₄^2-

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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下列离子反应方程书写正确的是

A. H₂O + H₂O H₃O⁺+ OH^— B. CO₃^2—+ 2H₂OH₂CO₃+ 2OH^—

C. Ca(OH)₂ + 2H⁺ Ca²⁺+ 2H₂O D.2Al³⁺+3CO₃^2—+3H₂O = 2Al(OH)₃+3CO₂

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某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度的关系是

A．大于 B.小于 C.等于 D.不能确定

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下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是

A. 盐酸 B. CH₃COOH C. NH₃·H₂O D. H₂O

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