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将0.5mol的下列物质溶于500ml水中,,含阴离子数目最多的是 A.Ca3(...

将0.5mol的下列物质溶于500ml水中,,含阴离子数目最多的是

A.Ca3(PO42        B.CH3COONa         C.NH3          D.Na2SO3

 

D 【解析】
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考点分析:
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在常温下,纯水中存在电离平衡H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eH++OH,若要使水溶液的酸性增强,并使水的电离程度增大,应加入的物质是

A.NaHSO4         B.KAl(SO4)2        C.NaHCO3             D.CH3COONa

 

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醋酸是电解质,下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是

①醋酸与水能以任意比互溶     ②醋酸溶液能导电

③醋酸溶液中存在醋酸分子     ④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2  ⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9

⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢

A.②⑥⑦        B.③④⑤⑥        C.③④⑥⑦        D.①②

 

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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

从以上表格中判断下列说法正确的是

A.在冰醋酸中这四种酸都完全电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2 H+ +SO42-

D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱

 

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下列离子反应方程书写正确的是

A. H2O + H2O 说明: 6ec8aac122bd4f6e H3O+ + OH     B. CO32—+ 2H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eH2CO3 + 2OH

C. Ca(OH)2 + 2H+ 说明: 6ec8aac122bd4f6eCa2+ + 2H2O            D.2Al3++3CO32—+3H2O = 2Al(OH)3   +3CO2

 

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某强酸与强碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度的关系是

A.大于           B.小于            C.等于         D.不能确定

 

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