（12分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4溶液质量减少4.5g,乙中c电极质量增加。
据此回答
问题：①电源的N端为 极；（2分）
②电极b上发生的电极反应为 ；（2分）
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： L；(2分)
④电极c的质量变化是 g；
⑤电解前后各溶液的pH值是否发生变化（填增大，减小，不变）
甲溶液 ；
乙溶液 ；
丙溶液 ；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
，原因
（8分,每空2分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：
请结合下表数据，回答下列问题：
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物 质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
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溶度积／25℃ |
8.0×10－16 |
2.2×10－20 |
4.0×10－38 |
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完全沉淀时的pH范围 |
≥9.6 |
≥6.4 |
3～4 |
⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ；
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ；
⑶ 操作a的目的是 ；
⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。
（14分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：
⑴用 （填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在 （填仪器名称）中用一定量蒸馏水稀释并 后转移（含洗涤液）到100mL （填仪器名称）中，用 （填仪器名称）加蒸馏水定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。
⑵量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果 （填“是”、“否”、“不能确定”），
理由是 。
⑶向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。
①滴定管盛放盐酸前，要先 ，然后用蒸馏水冲洗2至3次，再用 ，然后才能盛放盐酸。滴定管中加入盐酸、排净尖嘴部分的气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的 。
②氨水与盐酸反应的离子方程式为 。
③该氨水样品的物质的量浓度为 mol•L-1。
⑷另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH4Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH+ 4浓度下降，这样，恰好完全反应时NH+ 4浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值。
①你认为学习小组乙的结论是否正确？ （填“正确”、“不正确”）
②当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度大小的关系是 。
某电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是
A．正极为铜，负极为铁，电解液为氯化铁溶液
B．正极为石墨，负极为铁，电解液为硝酸铁溶液
C．正极为银，负极为铁，电解液为硫酸铁溶液
D．正极为铁，负极为锌，电解液为硫酸铁溶液
下列过程不用熵判据判断的是
A.氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨，很快会闻到刺激性气味
B.冬天一杯热水很快变冷
C.有序排列的火柴散落时成为无序排列
D.多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的
A.滴定前滴定管中无气泡,滴定后有气泡
B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作
C.滴定时达到滴定终点时仰视读数
D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤
