下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是
A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰
B．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇
C．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫
D．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气
(8分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，经5 min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0.5 mol/L，混合气体的总体积为134.4 L（标准状况），C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．试求：
（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，x的值为________；
（2）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（3）平衡时n(A)： n(B)： n (C)： n(D) =
（10分）某学生为了探究铁与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的铁粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
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时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
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氢气体积（mL） |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（气体体积为标准状况下测定的体积）
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，
原因是 。
（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号） 。
A．蒸馏水 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
（4）2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 。
（8分）某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：（已知果汁是显酸性的）
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实验编号 |
水果种类 |
电极间距离/㎝ |
电流大小/µA |
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① |
西红柿 |
1 |
98．7 |
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② |
西红柿 |
2 |
72．5 |
|
③ |
苹 果 |
2 |
27．2 |
（1）该实验的目的是探究水果种类和_______________对水果电池电流大小的影响。
（2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是 和__________。
（3）上图所示的装置中，负极的电极反应式为 ，正极附近区域的C（H+）将 （填“增大”、“减小”、“不变”），总反应离子方程式为 。
（8分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；Y的原子半径是其所在主族中最小的，而Z原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
(1) Y在周期表中的位置是第 _ __周期第________族；
(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：8的化合物的化学式(或分子式)是 。
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是____和 。
(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的化学式(分子式)是 。
（12分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
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主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
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2 |
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① |
② |
③ |
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3 |
④ |
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⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
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4 |
⑨ |
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（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号或化学式,下同)。
（2）在这些元素中,其最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。
（4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程： ，
（5）表示③与①最高价态形成的化合物电子式 ，该化合物分子是
由 （填“极性”“非极性”）键形成。
