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100 mL 6 mol·L-1H2SO4跟0.8 mol锌片反应,一定温度下,...

100 mL 6 mol·L-1H2SO4跟0.8 mol锌片反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量

A.硝酸钠固体     B.硝酸钠溶液  C.6 mol·L-1硫酸氢钾溶液         D.醋酸钠固体

 

D 【解析】
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考点分析:
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下列说法中正确的是

A.凡是放热反应都是自发的,由于吸热反应都是非自发的

B.自发反应在恰当条件下才能实现

C.自发反应在任何条件下都能实现

D.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变

 

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下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是

A.纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰

B.冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇

C.单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫

D.绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气

 

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(8分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:

3A(g)+B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e xC(g)+2D(g),经5 min后达平衡状态,此时测得D的浓度为0.5 mol/L,混合气体的总体积为134.4 L(标准状况),C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min).试求:

(1)此时A的浓度c(A)=________mol/L,x的值为________;

(2)反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=________mol;

(3)平衡时n(A): n(B): n (C): n(D) =                          

 

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(10分)某学生为了探究铁与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的铁粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):

时间(min)

1

2

3

4

5

氢气体积(mL)

50

120

232

290

310

(气体体积为标准状况下测定的体积)

(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大              

原因是                                              

(2)哪一段时段的反应速率最小             ,原因是                            

(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,你认为可行的是(填编号)                          。

A.蒸馏水      B.NaOH溶液      C.Na2CO3溶液      D.CuSO4溶液

(4)2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为                      。

 

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(8分)某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池,得到的实验数据如下表所示:(已知果汁是显酸性的)

实验编号

水果种类

电极间距离/㎝

电流大小/µA

西红柿

1

98.7

西红柿

2

72.5

苹  果

2

27.2

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)该实验的目的是探究水果种类和_______________对水果电池电流大小的影响。

(2)能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是          和__________。

(3)上图所示的装置中,负极的电极反应式为                          ,正极附近区域的C(H+)将                (填“增大”、“减小”、“不变”),总反应离子方程式为                                           

 

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