为了使Na2CO3溶液中C（Na+）/C(CO32-)的比值变小，可适量加入
A．KOH溶液 B. 盐酸 C. NaOH 固体 D. NaOH溶液
100 mL 6 mol·L-1H2SO4跟0.8 mol锌片反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量
A．硝酸钠固体 B．硝酸钠溶液 C．6 mol·L-1硫酸氢钾溶液 D．醋酸钠固体
下列说法中正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B．自发反应在恰当条件下才能实现
C．自发反应在任何条件下都能实现
D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是
A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰
B．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇
C．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫
D．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气
(8分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，经5 min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0.5 mol/L，混合气体的总体积为134.4 L（标准状况），C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．试求：
（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，x的值为________；
（2）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（3）平衡时n(A)： n(B)： n (C)： n(D) =
（10分）某学生为了探究铁与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的铁粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
|
时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
氢气体积（mL） |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（气体体积为标准状况下测定的体积）
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，
原因是 。
（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号） 。
A．蒸馏水 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
（4）2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 。
