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下面能够构成原电池及电极反应式正确的是 A.Fe、Cu、浓硝酸溶液,负极反应式为...

下面能够构成原电池及电极反应式正确的是

A.Fe、Cu、浓硝酸溶液,负极反应式为:Fe-2e-==Fe2+

B.Al、Cu、稀硫酸,负极反应式为:Cu-2e-==Cu2+

C.Al、Mg、NaOH溶液,负极反应式为:Al+4OH--3e-==AlO2-+2H2O

D.Zn、Cu、乙醇,负极反应式为:Zn-2e-==Zn2+

 

C 【解析】
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考点分析:
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下列离子方程式或化学方程式书写正确的是

A.2AlCl3(熔融)说明: 6ec8aac122bd4f6e2Al + 3Cl2

B.电解CuCl2溶液:2Cu2+ +2H2O说明: 6ec8aac122bd4f6e2Cu + 4H+ + O2

C.硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热:NH4++H++2OH-说明: 6ec8aac122bd4f6eNH3↑+ 2H2O

D.Cu和AgNO3溶液反应:Cu+Ag+==Cu2++Ag

 

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下列所述的两个量,前者一定大于后者的是

A.水的离子积:25℃时,等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸

B.沸点:NH3与PH3

C.pH值:分别用干燥的和润湿的pH试纸测同一试样

D.微粒数:含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶粒的数目与32克氧气所含有的分子数

 

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下列各组微粒在指定条件下一定能大量共存的是

A.在pH=1的无色透明溶液中:NH4+、Na+、AlO2、NO3

B.同一个集气瓶中:N2、NO、NO2、O2

C.加入Al能放出H2的溶液中:Cl、NO3、Ba2+、Na+

D.常温下由水电离产生的c(H+)、c(OH)满足c(H+)·c(OH)=1018的溶液中:Cl、NO3、Ba2+、Na+

 

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为了使Na­2CO3溶液中C(Na+)/C(CO32-)的比值变小,可适量加入

A.KOH溶液   B. 盐酸   C. NaOH 固体   D. NaOH溶液

 

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100 mL 6 mol·L-1H2SO4跟0.8 mol锌片反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量

A.硝酸钠固体     B.硝酸钠溶液  C.6 mol·L-1硫酸氢钾溶液         D.醋酸钠固体

 

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试题属性

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