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下列有关热化学方程式的评价合理的是 实验事实 热化学方程式 评价 A 已知H+(...

下列有关热化学方程式的评价合理的是      

 

实验事实

热化学方程式

评价

A

已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+ 2H2O(l)

H=-114.6 kJ·mol-1

正确

B

醋酸与稀氢氧化钠溶液混合

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

H=-57.3kJ·mol-1

不正确;因为醋酸状态为“aq”,而不是“l”。

C

160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4,放出热量260.6 kJ

SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=-130.3 kJ·mol-1

不正确;因为反应热为△H=-260.6 kJ·mol-1

D

已知25℃、101 kPa下,120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ

C(s)+O2(g)=CO2(g)

 △H=-393.51 kJ·mol-1

不正确;同素异形体要注名称:C(石墨)

 

D 【解析】
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考点分析:
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在容积一定的密闭容器中发生可逆反应

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A(g)+2B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2C(g);△H>0,平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是

A.P1>P2,纵坐标指A的质量分数 

B.P1> P2,纵坐标指C的质量分数

C.P1< P2,纵坐标指A的转化率

D.P1< P2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

 

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸化学式

HX

HY

H2CO3

电离平衡常数

7.8╳10-9

3.7╳10-15

K1=4.3╳10-7

K2=5.6╳10-11

下列推断正确的是

A.这两种弱酸的酸性HX>HY

B.相同条件下溶液的碱性NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

C. 结合H的能力:CO32>Y>X>HCO3

D.HX和HY酸性相同,都比H2CO3

 

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化学用语是学习化学的重要工具,下列表示物质变化的化学用语中,正确的是

A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl-2e==Cl2

B.明矾净水时,主要反应的离子方程式为: Al3++3H2O==Al(OH)3 ↓+3H+

C.氢硫酸的电离方程式为:H2S 2H++S2—

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e说明: 6ec8aac122bd4f6eFe2+

 

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下面能够构成原电池及电极反应式正确的是

A.Fe、Cu、浓硝酸溶液,负极反应式为:Fe-2e-==Fe2+

B.Al、Cu、稀硫酸,负极反应式为:Cu-2e-==Cu2+

C.Al、Mg、NaOH溶液,负极反应式为:Al+4OH--3e-==AlO2-+2H2O

D.Zn、Cu、乙醇,负极反应式为:Zn-2e-==Zn2+

 

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下列离子方程式或化学方程式书写正确的是

A.2AlCl3(熔融)说明: 6ec8aac122bd4f6e2Al + 3Cl2

B.电解CuCl2溶液:2Cu2+ +2H2O说明: 6ec8aac122bd4f6e2Cu + 4H+ + O2

C.硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热:NH4++H++2OH-说明: 6ec8aac122bd4f6eNH3↑+ 2H2O

D.Cu和AgNO3溶液反应:Cu+Ag+==Cu2++Ag

 

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