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在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加...

在一密闭容器中,反应aA(g)说明: 6ec8aac122bd4f6ebB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡后,A的浓度变为原来的60%,则

A.平衡向正反应方向移动了    B.平衡向逆反应方向移动了

C.物质B的质量分数增加了    D.a<b

 

B 【解析】
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考点分析:
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常温下,用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1某一元弱酸HA溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A. 点①所示溶液中:c(A)+c(OH) =c(HA) +c(H)

B. 点②所示溶液中:c(Na) = c(HA) +c(A)

C. 点③所示溶液中:c(Na) > c(A)> c(OH) > c(H)

D. 滴定过程中可能出现:c(HA) > c(A) > c(H) > c(OH)> c(Na)

 

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用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)构成一个原电池(如图)。以下有关该原电池的叙述正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①在外电路中,电子由铜电极流向银电极

②正极反应为:Ag++e-=Ag

③盐桥中K+移向CuSO4溶液

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

A.①②           B.①②④  C.①②③         D.①②③④

 

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下列有关热化学方程式的评价合理的是      

 

实验事实

热化学方程式

评价

A

已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+ 2H2O(l)

H=-114.6 kJ·mol-1

正确

B

醋酸与稀氢氧化钠溶液混合

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

H=-57.3kJ·mol-1

不正确;因为醋酸状态为“aq”,而不是“l”。

C

160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4,放出热量260.6 kJ

SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=-130.3 kJ·mol-1

不正确;因为反应热为△H=-260.6 kJ·mol-1

D

已知25℃、101 kPa下,120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ

C(s)+O2(g)=CO2(g)

 △H=-393.51 kJ·mol-1

不正确;同素异形体要注名称:C(石墨)

 

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在容积一定的密闭容器中发生可逆反应

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A(g)+2B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2C(g);△H>0,平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是

A.P1>P2,纵坐标指A的质量分数 

B.P1> P2,纵坐标指C的质量分数

C.P1< P2,纵坐标指A的转化率

D.P1< P2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

 

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸化学式

HX

HY

H2CO3

电离平衡常数

7.8╳10-9

3.7╳10-15

K1=4.3╳10-7

K2=5.6╳10-11

下列推断正确的是

A.这两种弱酸的酸性HX>HY

B.相同条件下溶液的碱性NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

C. 结合H的能力:CO32>Y>X>HCO3

D.HX和HY酸性相同,都比H2CO3

 

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试题属性

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