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已知CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H<0 在850 ℃...

已知CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)    △H<0 在850 ℃时,其平衡常数K=1,850 ℃时在该容器中同时充入1.0molCO,3.0molH2O,1.0molCO2,5.0molH2,根据所学知识可知

A. 此时反应向正反应方向进行

B. 平衡时CO2的物质的量为0.6mol

C.其他条件不变,向平衡后体系中加入1.0mol CO2,则平衡向左移动,K减小

D. 其他条件不变,向平衡后体系中再加入1.0molCO,3.0molH2O,1.0molCO2,5.0molH2,则平衡向左移动。

 

D 【解析】
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考点分析:
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已知25℃时,AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是

A.向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸,Ksp值变大

B.AgNO3 溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c( Cl )

C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)×c( Cl )=Ksp,此溶液为氯化银的饱和溶液

D 将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中,部分AgCl会转化为AgI ,所以 AgCl的溶解度小于AgI

 

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某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式是说明: 6ec8aac122bd4f6e

B.此时B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大

D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大

 

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在一密闭容器中,反应aA(g)说明: 6ec8aac122bd4f6ebB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡后,A的浓度变为原来的60%,则

A.平衡向正反应方向移动了    B.平衡向逆反应方向移动了

C.物质B的质量分数增加了    D.a<b

 

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常温下,用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1某一元弱酸HA溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A. 点①所示溶液中:c(A)+c(OH) =c(HA) +c(H)

B. 点②所示溶液中:c(Na) = c(HA) +c(A)

C. 点③所示溶液中:c(Na) > c(A)> c(OH) > c(H)

D. 滴定过程中可能出现:c(HA) > c(A) > c(H) > c(OH)> c(Na)

 

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用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)构成一个原电池(如图)。以下有关该原电池的叙述正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①在外电路中,电子由铜电极流向银电极

②正极反应为:Ag++e-=Ag

③盐桥中K+移向CuSO4溶液

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

A.①②           B.①②④  C.①②③         D.①②③④

 

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