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2011年3月11日,日本强震导致福岛核电站发生核泄漏,产生具有放射性的对人体和...

2011年3月11日,日本强震导致福岛核电站发生核泄漏,产生具有放射性的对人体和环境有害的6ec8aac122bd4f6e。下列有关叙述正确的是  (   )

A.6ec8aac122bd4f6e中含有131个电子                  B.同周期元素中碘原子半径最大

C.大量食用加碘食盐可以有效抵御核辐射    D.6ec8aac122bd4f6e原子最外层有7个电子

 

D 【解析】略
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考点分析:
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(12分)(1)某化学小组的同学在学习了NaHCO3和Na2CO3的有关知识后,进行如下实验:在两支试管中分别加入3mL4 mol·L1稀盐酸,将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中,观察到现象如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

① 试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象)___________               _。

② 盛______________的试管中气球变得更大,大小气球体积之比约为(填简单整数比)____________;

③ 甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变冷,而盛Na2CO3

的试管温度有升高。由此他得出:不管其状态如何,NaHCO3和HCl反应为吸热反应,而Na2CO3和HCl反应为放热反应。类似如中和热,甲同学写出了下列热化学方程式:

HCO3(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g);  △H>0

    CO32(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g);  △H<0

甲下结论的方法是否正确____________(填“正确”或“不正确”)

(2)为研究是吸热还是放热反应,继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验,取平均值):

序号

试剂1

试剂2

混合前温度

混合后最高或最低温度

35mL水

2.5g NaHCO3固体

20℃

18.5℃

35mL水

3.2g Na2CO3固体

20℃

24.3℃

35mL

稀盐酸

含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL

20℃

19℃

 35mL

稀盐酸

含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1 mL+10ml水

20℃

24.2℃

 35mL

稀盐酸

2.5gNaHCO3固体

20℃

16.2℃

 35mL

稀盐酸

3.2g Na2CO3固体

20℃

25.1℃

请你帮助填写相关内容:

①该研究报告的题目是《_____________________________________》;

②该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外,还需要的仪器名称为_________和__________;通过上述实验可得出五条结论(用“吸热”或“放热”填写):

a:NaHCO3的溶解是_______过程;

b:Na2CO3的溶解是_______过程;

c:NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________反应;

d:Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________反应;

e:NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是______(填a、b、c、d中的字母)的热效应之和。

 

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(13分)某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统(即数字化信息系统,由传感器、数据采集器和计算机组成)测定某氨水的物质的量浓度,以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答:

(1)实验时量取10.00mL氨水样品,配制成100mL待测氨水,则该步操作中需要的仪器有_________________(填仪器名称)。

(2)量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中,连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水,是否会影响测量结果_______(填“是”“否”“不能确定”)。

(3)①滴定管盛放盐酸前,要先__________________,用少量蒸馏水洗涤后,再_________________,然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_________________。

②向锥形瓶中滴加0.10mol·L1的盐酸,计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________;该氨水样品的物质的量浓度为_____________。

(4)另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定误差,因为生成的NH4Cl 是强酸弱碱盐,会发生水解而使NH4+ 浓度下降,这样,恰好完全反应时NH4+ 浓度不是最大值,溶液导电性就不是最大值。你认为乙学习小组的结论是否正确?________,理由是___________________。

 

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(12分)已知N2+3H2说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3,根据下图判断:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A是_____________的物质的量浓度变化情况。反应开始时,C(N2)=_____________ ;2min时C(NH3)=_____________________,

0-2min内氢气的平均反应速率v(H2)= ___________________。

(2)一定条件下,可逆反应A2+B2说明: 6ec8aac122bd4f6e2C达到了化学平衡状态,经测得平衡时C(A2)= 0.5mol/L,C(B2)=0.1mol/L C(C)= 1.6 mol/L。若A2、B2、C的起始浓度分别以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示,请回答:

①a、b应满足的关系是______________。

②a的取值范围是________,说明理由___________________________。

 

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(6分)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为:2C4H10+26CO32--52e- 34CO2+10H2O。试回答下列问题:

(1)该燃料电池的化学反应方程式为                           

(2)正极电极反应式为                                       

 

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(9分)(1)AgNO3的水溶液常温时的pH      7(填“>”、“=”、“<”),原因是:   ____________________               (用离子方程式表示);实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以                    (填“促进”、“抑制”)其水解。

(2)氯化铝水溶液呈        性 ,原因是(用离子方程式表示):

_____________________            

把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是            

(3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的          。

 

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