（14分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处...

（14分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）上述标出的8种元素中金属性最强的是，非金属性最强的是。（填元素符号）

（2）e元素名称为，位于第周期族。

（3）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式。

（4）g 和e形成的化合物g₂e₂是化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为_ _。

6ec8aac122bd4f6e

（5）上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表Si，则其中柱形“2”代表。（填化学式）

（6）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的名称是，序列“2”的氢化物的结构式为。

（14分）（1）Na F （每空1分）（2）氧二 VIA （每空1分）（3）2OH－＋2Al＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ （2分）（4）离子（1分）（2分）（5）Cl2 （2分）（6）甲烷 H—O—H （每空1分）【解析】

考点分析：

相关试题推荐

（12分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②向新制得的Na₂S溶液中加入新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色。
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。
⑥向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究元素性质递变规律（填“同周期”或“同主族”）。

（2）实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：① ，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A~F）

① ，② ，

（4）实验结论：，。

查看答案

（7分）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H₂O 2H₂↑＋O₂↑ 。制得的氢气可用于燃料电池。试完成下列问题：

太阳光分解海水时，实现了从_______能转化为_______能，二氧化钛作________。生成的氢气，用于燃料电池时，实现________能转化为________能。燃料电池中通入氢气的是极（填“正”或“负”），分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

查看答案

（7分）向体积为2L的容器中加入1mol N₂和6mol H₂进行可逆反应：N₂+3H₂2NH₃，后测得N₂的物质的量为0.6mol，则：

（1）2min内，N₂的物质的量减少了0.4mol，H₂的物质的量减少了________mol，NH₃的物质量增加了________mol。

（2）若用N₂的浓度变化来表示该反应的反应速率为 mol/(L·min)。

（3）若用H₂的浓度变化来表示该反应的反应速率为 mol/(L·min)。

（4）若用NH₃的浓度变化来表示该反应的反应速率为 mol/(L·min)。

（5）通过上述计算，你有什么发现？____________________________。

查看答案

下列条件下的反应，放出最快的是

查看答案

继科学家发现C₃O₂是金星大气的成分后，2004年，美国科学家通过“勇气”号太空探测出火星大气中含有一种称为硫化碳（化学式为COS）的物质。已知硫化碳与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧。下列说法中不正确的是

A．C₃O₂与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO₂

B． C₃O₂ 、CO 与CO₂都是碳的氧化物，它们互为同素异形体

C．硫化碳在氧气中完全燃烧的产物是CO₂和SO₂

D．因为COS有明显的还原性，所以火星大气中不可能有氧气

查看答案

试题属性