下列过程一定释放能量的是
A．化合反应 B．分解反应 C．原子构成分子 D．分子拆成原子
（14分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：
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a |
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b |
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c |
d |
e |
f |
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g |
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h |
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（1）上述标出的8种元素中金属性最强的是 ，非金属性最强的是 。（填元素符号）
（2）e元素名称为 ，位于第 周期 族。
（3）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。
（4）g 和e形成的化合物g2e2是 化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为_ _。
（5）上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表Si，则其中柱形“2”代表 。（填化学式）
（6）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的名称是 ，序列“2”的氢化物的结构式为 。
（12分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
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实验步骤 |
实验现象 |
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①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 |
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 |
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②向新制得的Na2S溶液中加入新制的氯水 |
B．有气体产生，溶液变成浅红色。 |
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③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 |
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。 |
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④将镁条投入稀盐酸中 |
D．反应不十分剧烈；产生无色气体。 |
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⑤将铝条投入稀盐酸中 |
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。 |
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⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
F．生成淡黄色沉锭。 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究 元素性质递变规律（填“同周期”或“同主族”）。
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：① ，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)
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实验内容 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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实验现象（填A~F） |
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① ，② ，
（4）实验结论： ， 。
（7分）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O
2H2↑＋O2↑ 。制得的氢气可用于燃料电池。试完成下列问题：
太阳光分解海水时，实现了从_______能转化为_______能，二氧化钛作________。生成的氢气，用于燃料电池时，实现________能转化为________能。燃料电池中通入氢气的是 极（填“正”或“负”），分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
（7分）向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H2 
2NH3，
后测得N2的物质的量为0.6mol，则：
（1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了________mol，NH3的物质量增加了________mol。
（2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率为 mol/(L·min)。
（3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率为 mol/(L·min)。
（4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为 mol/(L·min)。
（5）通过上述计算，你有什么发现？____________________________。
下列条件下的反应，放出
最快的是
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金属（粉末状）/mol |
酸的浓度和体积（mL） |
反应温度 |
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A |
Mg |
0.1 |
3mol/LH2SO4 |
10 |
20℃ |
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B |
Al |
0.1 |
3mol/LHCl |
10 |
20℃ |
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C |
Zn |
0.1 |
3mol/LCH3COOH |
10 |
20℃ |
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D |
Fe |
0.1 |
6mol/LHNO3 |
10 |
20℃ |
