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在乙烯分子中有5个σ键、1个π键,它们分别是 A.碳原子sp2杂化轨道形成σ键、...

在乙烯分子中有5个σ键、1个π键,它们分别是

A.碳原子sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B.碳原子sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C.C—H之间是sp2杂化轨道形成的σ键,C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D.C—C之间是sp2杂化轨道形成的σ键,C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

 

A 【解析】
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考点分析:
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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①ls22s22p63s23p4   ②ls22s22p63s23p3   ③ls22s22p3    ④ls22s22p5  , 则下列有关比较中正确的是

   A.第一电离能:④>③>②>①       B.原子半径:④>③>②>①

    C.电负性:④>③>②>①           D.最高正化合价:④>③=②>①

 

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已知[ZnCl4]2中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道,则[ZnCl4]2的空间构型为

A.直线形                        B.平面三角形

C.平面正方形                    D.正四面体形

 

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据权威刊物报道,1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是

A.甲认为上述发现绝对不可能,因为H3分子违背了共价键理论

B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质,因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物,应写成H3+

D.丁认为如果上述发现存在,则证明传统的价键理论有一定的局限性,有待继续发展

 

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对于SO2和CO2说法正确的是

A. 都是直线形结构

B. 中心原子都采用sp杂化

C. S原子和C原子上都没有孤对电子

D. SO2为V形结构,CO2为直线形结构

 

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根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F

键能/(kJ·mol6ec8aac122bd4f6e

414

489

565

155

A.–1940 kJ · mol1                   B.+1940 kJ · mol1

 C. –485 kJ · mol1                               D.+485 kJ · mol1

 

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