在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是
A．碳原子sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．碳原子sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C—C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls22s22p63s23p4 ②ls22s22p63s23p3 ③ls22s22p3 ④ls22s22p5 , 则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①
已知[ZnCl4]2－中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道，则[ZnCl4]2－的空间构型为
A．直线形 B．平面三角形
C．平面正方形 D．正四面体形
据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是
A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+
D．丁认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展
对于SO2和CO2说法正确的是
A. 都是直线形结构
B. 中心原子都采用sp杂化
C. S原子和C原子上都没有孤对电子
D. SO2为V形结构，CO2为直线形结构
根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g)＝CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为
|
化学键 |
C—H |
C—F |
H—F |
F—F |
|
键能/（kJ·mol |
414 |
489 |
565 |
155 |
A．–1940 kJ · mol－1 B．+1940 kJ · mol－1
C. –485 kJ · mol－1 D．+485 kJ · mol－1
）