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已知X、Y是主族元素,下表中I为电离能,单位是kJ/mol。下列判断错误的是 元...

已知X、Y是主族元素,下表中I为电离能,单位是kJ/mol。下列判断错误的是

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A.元素X的常见化合价是+1价

B.元素Y是ⅢA族的元素

C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应

 

D 【解析】
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考点分析:
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下列说法正确的是

A.最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成6ec8aac122bd4f6e型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C.亚硫酸的酸性比硫酸强

D.金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大

 

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下列说法正确的是

A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6

B.元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属,统称过渡金属元素

C.原子核外电子排布为1s1的原子与原子核外电子排布为1s22s1的原子的化学性质相似

D.所有的非金属元素都分布在p区

 

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短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下面判断正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.原子半径: 丙<丁<戊

B.金属性:甲>丙

C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊

D.最外层电子数:甲>乙

 

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在乙烯分子中有5个σ键、1个π键,它们分别是

A.碳原子sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B.碳原子sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C.C—H之间是sp2杂化轨道形成的σ键,C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D.C—C之间是sp2杂化轨道形成的σ键,C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

 

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①ls22s22p63s23p4   ②ls22s22p63s23p3   ③ls22s22p3    ④ls22s22p5  , 则下列有关比较中正确的是

   A.第一电离能:④>③>②>①       B.原子半径:④>③>②>①

    C.电负性:④>③>②>①           D.最高正化合价:④>③=②>①

 

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