（11分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
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a |
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f |
y |
h |
i |
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b |
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e |
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j |
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c |
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d |
[ |
d |
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g |
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l |
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[ |
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（1）请写出h元素的价电子排布图 ；
（2）ya3分子的电子式是 ，其分子的空间构型是 ，分子中y原子的杂化轨道类型是 ， g2+可以与ya3 以 键形成 [g (ya3)4]2+离子；
（3）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式 ，实验室常用形成一种红色配离子的方法检验该离子，该反应的离子方程式为
。
（4）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号），其原因是
（9分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素基态原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素的名称为 ，E的电子排布式为 ；
（2）C、D、F的简单离子中，半径最小的是 （填离子符号）；
（3）BA4的空间构型为 ，B、C两元素形成的非极性分子的结构式为 ；
（4）由这六种元素形成的单质和化合物中，可以相互反应生成H2的化学方程式为
，可以相互反应生成O2的化学方程式为
；
（5）下列关于甲和乙的说法中，错误的是 （填序号）
①乙分子中含有非极性键，一定是非极性分子
②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关
③甲中中心原子采取sp2杂化
④乙在一定条件下可以分解生成甲
⑤甲分子中极性键的极性向量和为零
（13分）（1）以基态硅原子为例，如果电子排布式写作ls22s22p63s13p3则违反了 原理，如写作ls22s22p63s33p1则违反了 原理；
（2）已知H、C、Si三种元素的电负性依次为2.1、2.5、1.8，则CH4、SiH4中C、Si的化合价依次为 、 ；
（3）在我们现今使用的元素周期表中，元素种类最多的族是 族，共 种元素；元素种类最多的周期是第 周期，共 种元素；
（4）熔点： F2 Cl2(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸点：HF HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时 (填HF或HCl)先液化；
（5）前三周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素：
（用元素符号按原子序数由小到大排列）。
能用键能知识加以解释的是
A．稀有气体的化学性质很不活泼 B．HCl比HI稳定
C．干冰易升华 D．冰比水的密度小
X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是
A．X的电负性大于Y的电负性
B．X的原子半径大于Y的原子半径
C．X的氧化性大于Y的氧化性
D．X的第一电离能大于Y的第一电离能
已知X、Y是主族元素，下表中I为电离能，单位是kJ/mol。下列判断错误的是
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元素 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
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X |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
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Y |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
