胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；（4）
遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有
引起溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖于溃
疡面上，具有保护作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是 ；乙中含有的主要化学成分是 。
（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式
（3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水可以得到两种气体A和B。已知A为气体中摩尔质量最小的气体，B为黄绿色，A可以在B中安静的燃烧，产生苍白色的火焰；地壳中金属元素含量排行第二的C，其单质也可以在B燃烧，产生棕黄色的烟；B气体更普遍更重要的用途是与冷的消石灰反应后产物可以用于漂白消毒。根据以上信息完成下列化学方程式：
（1）A与B的反应
（2）C在B的反应
（3）B与消石灰的反应
（4）在输送B气体的管道有时可能会发生漏气，管道工人可以用浓氨水来检查是否漏气，已知能发生如下反应：B + NH3 → N2 + HCl如果管道某处漏气，用该方法检查时会出现的现象是
写出B气体参与的总的化学方程式
坎昆联合国气候变化大会全称为《联合国气候变化框架公约》第16次缔约方会议暨《京都议定书》第6次缔约方会议，2010年11月29日到12月10日在墨西哥坎昆举行。大会主要的议题之一就是汽车尾气（含有CO、SO2、NO与碳氢化合物等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金做催化剂）。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使C、H化合物充分燃烧及SO2的转化。
（1）根据上述信息写出CO和NO反应的化学方程式。
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是：
（3）控制城市空气污染源的方法可以有（ ）
A．开发氢能源 B．植树造林 C．使用电动车
写出铁和水蒸气反应的化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
将1.92g Cu与一定量的浓硝酸反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况下），则反应中消耗硝酸的物质的量是( )
A.1 mol B.0.05 mol C.1.05 mol D.0.11 mol
向某盐溶液中滴加Ba（NO3）2溶液和过量的稀盐酸，有白色沉淀生成， 则原溶液可能是（ ）
A. KNO3溶液 B. CaCl2溶液 C. Na2SO3溶液 D. Na2CO3溶液
