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在一定条件下,向2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应,自反应开始至2s...

在一定条件下,向2L的密闭容器中发生N2+3H2说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3的反应,自反应开始至2s末,氨的物质的量由0变为0.8 mol,则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是

A.0.3 mol·L1 ·s1                  B.0.4 mol·L1·s1 

C.0.6 mol·L1·s1                   D.0.8 mol·L1·s1

 

A 【解析】
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考点分析:
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硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应说明: 6ec8aac122bd4f6e的说法不正确的是

A.该反应为可逆反应,故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3

B.达到平衡后,反应就停止了,故正、逆反应速率相等且均为零

C.一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等

D.在利用上述反应生产SO3时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

 

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下列电子式书写正确的是

 说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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在恒温、恒容条件下,能使说明: 6ec8aac122bd4f6e正反应速率增大的措施是

A. 减小C或D的浓度                 B. 增大D的浓度

C. 减小B的浓度                     D. 增大A或B的浓度

 

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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.原子半径:W>Z>Y

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X

C.气态氢化物的稳定性:Y>X

D.最高正化合价:X>Z

 

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下列关于铜、锌和稀硫酸构成的原电池说法正确的是

A.锌是正极,铜是负极       B.电子经导线有锌流向铜

C.电流沿导线有锌流向铜     D.H+在溶液中向锌片移动

 

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