一定温度下，能说明可逆反应：
达到限度的是
A．C的生成速率与A的消耗速率相等
B．单位时间生成n molA，同时生成3n mol B
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数之比为1：3：2
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物的水化物都是弱酸
对于可逆反应2A（g）+3B（g）
3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是
A．各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3
B．平衡混合物体积是反应开始前的3/5
C．平衡混合物中各物质的量浓度相等
D．单位时间内，若消耗了amolA物质，则同时也消耗了1.5amolC物质
已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量为
A．68.76 kJ B．57.3 kJ C．34.38 kJ D．17.19 kJ
在一定条件下，向2L的密闭容器中发生N2+3H2
2NH3的反应，自反应开始至2s末，氨的物质的量由0变为0.8 mol，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是
A．0.3 mol·L－1 ·s－1 B．0.4 mol·L－1·s－1
C．0.6 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－1
硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应
的说法不正确的是
A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3
B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D．在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
